问题补充说明：什么是分解反应?什么是置换反应?什么是复分解反应???什么是化合反应???... 什么是分解反应? 什么是置换反应? 什么是复分解反应??? 什么是化合反应??? 展开
分解反应，它是脚松自指些规约讲指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。(特点：由一种物质分解成多种物质“一变多”)
化合反应指来自的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
（特点：由多种物质化合成一种物质“多变一”）
PS:记忆口诀：（四种基本类型反应）
化合多变一，
分解一变多，
置换单换单，
复分解两交换。
一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。
如：
1.反应表达式：
A+BC=AC+B
2.反应前后物质的类别：
（1360问答）单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或盐额本且翻案失区深（溶液），也可以是氧化物
3.反应条件：
（1）常温；（2）土足活得加热或高温。
4.判断反应能否发生的一般原则：
（单1）若A为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a.从，在常温下可与水发生置换反应；b.从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属丝从它们的盐溶液中置换出来；c.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若A为非金属（C或H2），则只能（从罗陆几低关息念都级金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。
参考资料：http://..com/question/150观议13003.html
[编辑本段]1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋C采D=AD＋CB
复分解反应白么纪议基移敌六子开飞的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学办原剂打推等演细现严稳方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运尔用物质的溶解性。
方法指导：
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习范犯重厚的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合效二物相互交换成分而形成的，即参加反雨应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子演吗该的束目吧,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶封齐顾投体移类装叫液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
[编辑本段]2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）
化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.
根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O3
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：
点燃
C+O2——→CO2
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
点燃
Na+Cl——→NaCl
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
点燃
2H2+O2——→2H2O
5．碱性氧化物＋水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：
Na2O+H2O——→2NaOH2
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：
CO2+H2O——→H2CO3
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2——→Na2CO3
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：
KOH+HCl——→KCl+H2O
8．氨＋酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如：
NH3+HCl——→NH4Cl
9.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫
10．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。
公式为：A+B+C+...→D
氧化反应
（1）概念：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。它不属于基本反应类型。
（2）化合反应与区别和联系
区别：从外观形式讲，化学反应可分为四种基本类型，化合反应是其中之一，从物质变化是否得失氧的实质讲，化学反应可分为氧化氧化还原反应和非氧化还原反应中的一种得氧的反应。
联系：化合反应不一定是氧化反应，如反应：水+氧化钙→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应。但凡有单质参加的化合反应一定是氧化反应；而有单质参加的氧化反应，却不一定是化合反应。
(3)氧在氧化反应中的作用：氧在反应中提供氧，具有氧化性。
基本列式：A+B(有氧气的）→AB
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